【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)

B. 辛酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物

D. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化學(xué)名稱為3，4，4一三甲基戊酸

【答案】D

【解析】

A、辛酸的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙酸，辛酸的熔沸點(diǎn)高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差n個(gè)“CH2”，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)官能團(tuán)位置最小給主鏈碳原子編號(hào)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應(yīng)后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則m的值為（ ）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中___(填“增大”或“減小”)。

（3）已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計(jì))。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理如下：

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

（4）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

表中x=___。

（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為___；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋

C.AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為(　　)

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

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