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4．紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結構簡式如圖所示．下列有關紅曲素的說法正確的是（　�。�
A．紅曲素含有兩種含氧官能團
B．紅曲素分子式為C21H25O5
C．紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．lmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應

分析 分子中含有酯基、羰基和醚基，其中酯基和水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有酯基、羰基和醚基三種官能團，故A錯誤；
B．由結構簡式可知紅曲素分子式為C21H26O5，故B錯誤；
C．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．分子中只有1個酯基，1 mol紅曲素最多能與1 mol NaOH反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為B，注意把握有機物的分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A．充電時陽極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時OH-向陽極移動
C．放電時每轉移3mole-正極有1molK2FeO4被氧化
D．充電時，電源的正極應與電池的Zn（OH）2極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實驗．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為：

下列說法不正確的是（　�。�
A．a中參加反應的官能團是羧基B．生活中b可作燃料和溶劑
C．c極易溶于水D．該反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達不正確的是（　�。�
A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：
B．Na2O2和等物質的量的CO2、H2O（g）：
C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的產物：
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（　�。�
A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：S2-、NO3-、Cl-、Na+
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．由水電離出來的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、S2-、HCO3-

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