2．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液
C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液
D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

分析 A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，通入燃料CO的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C．在反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，NO3-得電子被還原生成NO2，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為濃硝酸；
D．電子不能通過(guò)溶液．

解答 解：A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，通入燃料CO的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故A正確；
B．Zn置換出Cu后與CuSO4溶液一起構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、在反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，NO3-得電子被還原生成NO2，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，故C正確；
D、放電時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
B．同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)不相同
C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖1的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時(shí)，可以顯正價(jià)（用元素符號(hào)表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)趫D1中用元素符號(hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．
（5）若把第七周期排滿(mǎn)，則可以排118種元素．某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉
B．氧化鈉可用于呼吸面具
C．鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑是混合物
D．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
（1）該有機(jī)化合物的分子式C16H16O5．
（2）該有機(jī)化合物含有的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基、酯基．
（3）分子中的極性鍵有C=O 外，還有C-H、C-O、O-H．
（4）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個(gè)，分子中有2種雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將少量的金屬鈉分別投入CuSO4溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕
B．露置在空氣中的金屬鈉表面迅速變暗，是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各離子仍能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在質(zhì)量相等的兩燒杯中分別盛有500mL 0.2mol•L-1的鹽酸，然后分別加入m g CaCO3和n g KHCO3讓其充分反應(yīng)，且使反應(yīng)后兩燒杯總質(zhì)量相等，若限定一種鹽在反應(yīng)中不足量或恰好完全反應(yīng)，另一種鹽在反應(yīng)中過(guò)量，則在此種情況下m和n的關(guān)系為m=n，其中m的取值范圍是m≤5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．常溫常壓下，48gO2所占的體積是33.6L
C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)目
D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A+4B═2C+D△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡，D的物質(zhì)的量只允許在$\fracayssewa{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關(guān)系式表示）．
（2）如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是D（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）．
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．降低反應(yīng)的溫度
E．減小反應(yīng)容器的壓強(qiáng)
F．減小反應(yīng)容器的體積．

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