Question

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol?L^-1KMnO₄酸性溶液測(cè)定未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液（HSO₃^-電離大于水解）的濃度，反應(yīng)離子方程式為2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有下列中的

 

．
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50mL） C．膠頭滴管D．錐形瓶 E．漏斗
（2）是否需要指示劑，說(shuō)明理由

 

．
（3）滴定過(guò)程中，NaHSO₃溶液為待測(cè)液，每次取的體積是25.00mL，消耗0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液24.20mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，滴定過(guò)程還需要錐形瓶；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；
（3）結(jié)合化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的高錳酸根離子與亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量之比，據(jù)c（測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

計(jì)算．

解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，滴定過(guò)程還需要錐形瓶，故答案為：AD；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點(diǎn)，故答案為：不需要，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；
（3）據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的n（MnO₄^-）：n（HSO₃^-）=2：5，所以c（測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

5

2

×

0.100mol/L×24.20mL

25.00mL

=0.242mol/L，故答案為：0.242mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計(jì)算，難度不大，理解掌握中和滴定、氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．