【題目】下表是元素周期表的一部分,字母a~j代表10種常見的短周期元素,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號(hào)回答下列問題。
(1)d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。
(2)b的一種同位素含有8個(gè)中子,可用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代,則該同位素的原子符號(hào)為___。
(3)在e、f、i、j四種元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最大的是___(填離子符號(hào))。
(4)e、f、g三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(5)c、i、j分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),還原性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(6)元素a與e可以形成離子化合物ea,請(qǐng)用電子式表示出其形成過程___。
【答案】第二周期VIIA族 31 14C(或C) S2- NaOH H2S H2S
【解析】
由元素在周期表的位置可知:a是H,b是C,c是O,d是F,e是Na,f是Mg,g是Al,h是P,i是S,j是Cl,由以上分析可知:
(1)d是F元素,在周期表位置是第二周期VIIA族,g是Al元素,它的原子序數(shù)為13,同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為13+18=31;
答案為第二周期VIIA族,31。
(2)b為C元素,它的質(zhì)子數(shù)為6,它的一種同位素含有8個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為6+8=14,可用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代,則該同位數(shù)的符號(hào)為14C(或);
答案為14C(或)。
(3)在Na、Mg、S、Cl四種元素中,簡(jiǎn)單離子S2-和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑隨著核電荷的遞增而減小,則離子半徑S2->Cl-,同理Na+和Mg2+也具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑隨著核電荷的遞增而減小,則離子半徑Na+>Mg2+,由于S2-、Cl-電子層有三層,Na+、Mg2+電子層是二層,所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+,離子半徑最大的是S2-;
答案為S2-。
(4)Na、Mg、Al三種元素處于同一周期,從左至右,金屬性依次減弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性依次減弱,故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,堿性最強(qiáng)的為NaOH;
答案為NaOH。
(5)O、S、Cl三種元素,非金屬性O>S(同主族性質(zhì)遞變),Cl>S(同周期性質(zhì)遞變),則S的非金屬性在三種元素中最弱,因而氫化物最不穩(wěn)定,其還原性最強(qiáng);
答案為H2S,H2S。
(6)元素H與Na可以形成離子化合物NaH,用電子式表示出其形成過程為:;
答案為。
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【題目】(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是____。
A.CH3CH2CH2CHO 與 B.與
C. 與 D. 與
E. 與 F.戊烯與環(huán)戊烷
(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):
① __________________; ②________________;
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.白磷和紅磷互稱為同素異形體
B.和互稱為同分異構(gòu)體
C.C2H6和C4H10互為同系物
D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體
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【題目】常溫下,已知某三元弱酸H3A的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別為、、,下列說法錯(cuò)誤的是
A.Na3A的第一級(jí)水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-2
B.在NaH2A溶液中:
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度,前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí):c(Na+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)
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【題目】下列各組表述中,正確的是
A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性,而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個(gè)電子,該元素位于區(qū)第ⅢB族
D. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B. 按Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ/mol),可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________。
A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí),在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C.驗(yàn)證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
F.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度
(2)寫出D中制乙烯的化學(xué)方程式: _____________________________;
(3)欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填序號(hào))
A.分液 B.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液
C.加入過量溴水,過濾 D.加入FeCl3溶液后,過濾
B中化學(xué)方程式: ____________________________;
C中化學(xué)方程式: ____________________________。
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【題目】 某固體混合物,僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離):
陽離子 | K+、Ba2+、Ag+、Mg2+ |
陰離子 | Cl-、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4- |
為了判斷該混合物的組成,現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)取該固體混合物,加水后固體完全溶解得到無色溶液,用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸,開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時(shí)有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________,可以排除的離子是________。
(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn):________(填離子符號(hào)),請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):____________________________________
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