【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，負(fù)極區(qū)為有機(jī)電解液，沒(méi)有OH-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生1molLi+(NA個(gè))，通過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，同時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成1molOH-(NA個(gè))進(jìn)入水性電解液，所以水性電解液離子總數(shù)增加2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e-= Cu，陰極質(zhì)量增加64 g，則生成1molCu，電路中通過(guò)2mol電子，理論上原電池正極消耗0.5mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，非標(biāo)準(zhǔn)狀況不一定是11.2L，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極生成Li+，正極生成OH-，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由已知固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)，所以Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極，溶液中的通過(guò)鹽橋移向Zn極

B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時(shí)浸入CuSO4溶液，電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內(nèi)溶液對(duì)換，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由Cu電極移向Zn電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源�？茖W(xué)家通過(guò)化學(xué)方法使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而提高能源的利用率。

（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）。

（2）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是_____(填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。電池反應(yīng)的總方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】區(qū)別乙醛、甲苯、和溴苯，最簡(jiǎn)單的方法是（ ）

A.加硝酸銀溶液后振蕩

B.加蒸餾水后振蕩，靜置

C.與新制Cu(OH)2懸濁液共熱

D.加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。

（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

據(jù)此，a=_________；升高溫度，該反應(yīng)的v(逆)_____（填“增大”或“減小”）。

（2）在一定壓強(qiáng)、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖1分析：

①催化劑I實(shí)驗(yàn)，400 ℃~450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(寫(xiě)1條)。

②催化劑II實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持溫度不變，提高甲烷化選擇性可以采取的措施：______________（寫(xiě)2條）。

（3）下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是______：

A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時(shí)斷裂1molC-H，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B.照上述反應(yīng)使用催化劑，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大

C.在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡

D.催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢

（4）催化劑I實(shí)驗(yàn)， 400℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示，則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________；平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為+6Fe2++14H+===

2Cr3++6Fe3++7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol 被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是

A. Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B. Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C. Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 D. Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是

A．循環(huán)使用物料 B．用水代替有機(jī)溶劑

C．直接排放電鍍廢水 D．發(fā)展原子利用率達(dá)到100%的化學(xué)反應(yīng)

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