【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)氯、硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):
實(shí)驗(yàn)一:探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。選用的裝置和藥品如下。
裝置A氣密性檢查的方法是________。
裝置連接順序?yàn)?/span>A、________、B、E、________、F,其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________,通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
實(shí)驗(yàn)二:探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。
通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。
該裝置存在一個(gè)不妥之處,你的改進(jìn)措施為________。
實(shí)驗(yàn)三:探究氯元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱。
為探究氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方案或有關(guān)說法中正確的是________。
A.實(shí)驗(yàn)一能說明硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素 B.實(shí)驗(yàn)二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素
C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強(qiáng)弱 D.已知硫化氫的沸點(diǎn)為,氯化氫的沸點(diǎn)為,則硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素
【答案】方法一:塞緊橡膠塞,關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,一段時(shí)間后,水不能順利流下,則說明裝置不漏氣
或方法二:塞緊橡膠塞,關(guān)閉分液漏斗活塞,導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后,導(dǎo)管末端形成一段水柱,且保持一段時(shí)間不下降,則說明裝置不漏氣 D 5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀 裝置D中有黃色固體生成 在導(dǎo)管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置
【解析】
(1)可從注水法或氣體的熱脹冷縮法考慮;
(2)根據(jù)題目所給裝置,先比較亞硫酸與碳酸酸性,然后利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,從而作出推斷;
(3)氯氣與硫化氫在裝置D中發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成淡黃色的硫單質(zhì);
(4)氯氣與硫化氫均有毒,必須有尾氣處理裝置;
(5)依據(jù)非金屬性判斷的依據(jù)來作答。
(1)檢驗(yàn)裝置氣密性方法一:塞緊橡膠塞,關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,一段時(shí)間后,水不能順利流下,則說明裝置不漏氣
或方法二:塞緊橡膠塞,關(guān)閉分液漏斗活塞,導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后,導(dǎo)管末端形成一段水柱,且保持一段時(shí)間不下降,則說明裝置不漏氣,
故答案為:方法一:塞緊橡膠塞,關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,一段時(shí)間后,水不能順利流下,則說明裝置不漏氣
或方法二:塞緊橡膠塞,關(guān)閉分液漏斗活塞,導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后,導(dǎo)管末端形成一段水柱,且保持一段時(shí)間不下降,則說明裝置不漏氣;
(2)裝置A作用是制取SO2,此裝置中SO2含有HCl,HCl干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,制出的SO2通入到C裝置,然后通入到裝置B中,有氣泡冒出,說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,此氣體中混有SO2,然后用KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品紅溶液,檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡,品紅不褪色,說明SO2被完全除盡,通入到F裝置中,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,從而得出結(jié)論,因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F,裝置B的作用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀,
故答案為:D;5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+;D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀;
(3)氯氣與硫化氫在裝置D中發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成淡黃色的硫單質(zhì),則通過觀察出D中有淡黃色固體生成來證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng),
故答案為:裝置D中有黃色固體生成;
(4)為防止氣體污染環(huán)境,需有尾氣處理裝置,又氯氣與硫化氫均為酸性氣體,可連接裝有堿石灰的尾氣處理裝置,
故答案為:在導(dǎo)管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置;
(5)A. 亞硫酸與次氯酸均不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,所以不能比較硫與氯的非金屬性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫與氯化氫,氧化劑為氯氣,氧化產(chǎn)物為硫,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氯氣的氧化性大于硫,則氯的非金屬性強(qiáng)于硫,B項(xiàng)正確;
C. 元素氫化物的酸性強(qiáng)弱不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 沸點(diǎn)為物理性質(zhì),不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測量要求的是( )
A.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C.用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉
D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯酚是一種重要的化工原料,可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。
(2)反應(yīng)②中,每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。
(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物,任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。
(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體,且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Y+DA
①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。
②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似,分子組成比D多2個(gè)碳原子”,且分子中除了飽和烴基與D不同外,其余部分都與D相同,請(qǐng)寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式:________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油經(jīng)裂化、裂解得到基本化學(xué)原料。以有機(jī)物Y為主要原料合成一系列產(chǎn)品的流程如下:
已知:R-XR-CNR-COOH(R代表烴基, X代表鹵素原子)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。
(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(5)Z是B的同分異構(gòu)體,Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng),Z的結(jié)構(gòu)共有________種 (不考慮立體異構(gòu));若Z分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3- +Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是______________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
b.混合氣體中X的濃度保持不變
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用Y表示的正反應(yīng)速率υ正(Y)與用Z表示的逆反應(yīng)速率υ逆(Z)的關(guān)系式是_________________。
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。
a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z
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