Question

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為__________________．

（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________．

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是_________．

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________．

（4）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計(jì)算式表達(dá))

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 O＞C＞H N2 sp3 4

【解析】

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，說(shuō)明有四個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子說(shuō)明3d軌道排滿，即為Cu[Ar]3d104s1。

⑴X為Cu，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，

故答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

⑵同周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，即O＞C，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以C＞H，即O＞C＞H，

故答案為O＞C＞H；

⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，

①找等電子體，找與這些原子相鄰的原子，因此CO互為等電子體的分子是N2，

故答案為N2；

②氯有2個(gè)δ鍵，還有兩對(duì)孤對(duì)電子，因此氯原子的雜化方式為sp3，

故答案為sp3；

③在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，CO、H2O、Cl－各提供孤對(duì)電子，亞銅離子提供空軌道，因此配位鍵圖示為，

故答案為；

⑷ XCl的晶胞如圖2所示，以面心分析，左邊兩個(gè)Cl－，右邊兩個(gè)Cl－，即距離每個(gè)X+最近的Cl－的個(gè)數(shù)為4，若X原子的半徑為a pm，即每個(gè)邊長(zhǎng)為pm，晶體的密度為ρg/cm3，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Cu+，4個(gè)Cl－，，

阿伏加德羅常數(shù)，

故答案為