Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1molNa⁺含有質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B、標(biāo)況下，2.24升CCl₄物質(zhì)的量為0.1mol
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去0.3N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鈉原子變成鈉離子，質(zhì)子數(shù)未變，變化的是外圍電子數(shù)，所以1molNa⁺含有質(zhì)子數(shù)為11N_A；
B、標(biāo)況下，CCl₄是液體；
C、CO、N₂的摩爾質(zhì)量相同，都是28g/mol；
D、金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化為亞鐵離子，鹽酸是弱氧化劑．

解答： 解：A、鈉原子變成鈉離子，質(zhì)子數(shù)未變，變化的是外圍電子數(shù)，所以1molNa⁺含有質(zhì)子數(shù)為11N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，CCl₄是液體，故B錯(cuò)誤；
C、CO、N₂的摩爾質(zhì)量相同，都是28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，為1mol，質(zhì)量為28g，故C正確；
D、金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化為亞鐵離子，鹽酸是弱氧化劑，5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去0.2N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．