Question

【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，甲、乙為實驗室制備四氯化錫的反應裝置示意圖，有關信息數據如下：

有關信息數據：①實驗室制備四氯化錫的操作是將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃，③無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性。請回答下列問題：

Ⅰ、圖甲是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）

（1）A的儀器名稱為__________，該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________，同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進行時是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現象：__________。

（3）試劑X可能為__________（填序號）

A無水氯化鈣　　　　　B濃硫酸　　　　　　　　C.堿石灰　　　　　　　D五氧化二磷

（4）用錫花代替錫粒的目的是__________。

Ⅱ．圖乙是蒸餾SnCl4的裝置

（1）圖中，收集到的SnCl4中可能存在的副產物的化學式為__________。

（2）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是__________，__________；

（3）若實驗中用去錫粉5，95g，反應后，Ⅱ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產率為__________。（結果保留3位有效數字）

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中的HCl；漏斗中液面上升，形成水柱

（3）AD

（4）增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率

Ⅱ．（1）Sn（OH）4（或SnO2）

（2）溫度計水銀球位置不對；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置

（3）92.0%

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）由儀器結構特征，可知儀器a為分液漏斗；Ca（ClO）2和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）制備的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；若D中發(fā)生堵塞，裝置內氣壓增大，c中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；　長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）四氯化錫極易水解，通入的氯氣應干燥，U形管中試劑X干燥氯氣，不能為堿性干燥劑，可以吸收氯氣，不能為液體干燥劑，否則氣體不能通過，可以選擇氯化鈣、五氧化二磷，故答案為：AD；

（4）用錫花代替錫粒的目的是：增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率；

Ⅱ．（1）根據信息，四氯化錫與水容易水解生成Sn（OH）4，收集到的SnCl4中可能存在的副產物可能是Sn（OH）4，故答案為：Sn（OH）4；

（2） 溫度計水銀球位置不對，應再蒸餾燒瓶支管口處；四氯化錫遇水強烈水解，而裝置Ⅲ中的水蒸氣易進入Ⅱ中，使其發(fā)生水解，二者之間缺少干燥裝置；故答案為：溫度計水銀球位置不對；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置；

（3） 若用去錫粉的質量為5.95g，物質的量為0.05mol，理論上生成SnCl4的質量為13.05g，產率為×100%=92.0%，故答案為：92.0%。