Question

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：ABC；

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。

(1)在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(2)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：________。

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1 molL-1 的A溶液中，充分反應(yīng)�？偡磻�(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】8NH3+6NO27N2+12H2O； 2NO2+ CO32-= NO3-+ NO2-+CO2↑ 2H2S+ SO2=3S+2H2O 2H2SO3+O2═4H++2SO42- 2CO2+3OH-= HCO3-+ CO32-+H2O

【解析】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2；

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C為SO2，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則A為H2S，B為S，W為O2；

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2，以此分析解答該題。

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2；

(1)在催化劑作用下，NH3與NO2反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，則生成的物質(zhì)為氮?dú)夂退�，該反�?yīng)化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；

(2)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收NO2，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，兩種鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2+ CO32-= NO3-+ NO2-+CO2↑；

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C為SO2，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則A為H2S，B為S，W為O2，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+ SO2=3S+2H2O；某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，是因?yàn)閬喠蛩岜豢諝庵械难鯕庋趸癁榱蛩�，酸性增�?qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42-；

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2物質(zhì)的量為=0.1mol， 150mL1 molL-1 的NaOH溶液物質(zhì)的量為150×10-3L×1 molL-1=0.15mol，首先二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由反應(yīng)可知，二氧化碳過量，剩余的二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol-×0.15mol=0.25mol，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為×0.15mol =0.75mol，過量的二氧化碳在與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由反應(yīng)可知，二氧化碳完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，剩余的碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.75mol-0.25mol=0.5mol，生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2通入150mL1 molL-1 的NaOH溶液充分反應(yīng)后，得到等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，則總反應(yīng)的離子方程式為2CO2+3OH-= HCO3-+ CO32-+H2O。