【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化,下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好,利于電解質(zhì)熔化

B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

【答案】B

【解析】A. 共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲能介質(zhì),因而其儲熱效果好,由于其具有較高的比熱容,因而有利于電解質(zhì)熔化,A正確;B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化除涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能之外,還涉及熱能與化學能之間的轉(zhuǎn)化,B不正確;C. 放電時LiV3O8電極是正極,其發(fā)生還原反應,電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8,C正確;D. 充電時,LiV3O8電極是陽極,故Cl-移向LiV3O8電極,D正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( 。
A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強,有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華),無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是

A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B. g中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e裝置的收集器必須保持干燥

D. 實驗時,ad處酒精燈應同時點燃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,磁性材料的研究備受國際磁學界的關注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能,在磁性材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1:2

C.每生成1 mol Fe 3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,則過程II的熱化學方程式為____________。

(3)化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一,方法是將FeSO4FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒,則該反應的離子方程式為______________________,由下表數(shù)據(jù)可知,Fe2+Fe3+的最佳投料比為1:1.85,原因可能是_____________________。

不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

(4)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,該反應的△H<0,T℃時,在1L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO0.5mol,10min后反應達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________,T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__________。

②欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。

其他條件不變時,該反應在不同溫度下,CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關系是___________,判斷依據(jù)是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】建設美麗中國,倡導共同行動,努力改善環(huán)境,保護家園,下列說法正確的是

A. 把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些,以避免氮氧化物的排放

B. 推廣燃煤發(fā)電,停建核電站,以防核泄漏事故發(fā)生

C. 將廢電池深埋,可以避免其中的重金屬污染

D. 燃煤中添加CaO,可以減少酸雨的產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰是密度最小的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物)為原料,制備Li2CO3的的工藝流程如下

已知①LiAlSi2O6H2SO4會生成SiO2

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氫氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

請回答下列問題

(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3),則Li2CO3的溶度積(Ksp) ________,(用含有a的代數(shù)式表示)

(2)步驟在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應的離子 方程式為____________________。

(3)己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向濾液a中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________

Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)

1)用碳酸鋰和鹽酸反應得到氯化鋰溶液,寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實驗方法__________________。

(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固體密度為0 8g/cm3,用鋰吸收22.4L (標準狀況) H2生成的LiH體積與 被吸收 H2 體積 ________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學式填空回答:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0


(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)地殼中含量最多的金屬元素是。
(3)②與④形成的化合物的電子式。
(4)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是 , 堿性最強的是 , 呈兩性的氫氧化物是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是(

A.鈉的密度小,可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高,可用于制耐高溫材料

C.MnO2不溶于水,可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性,可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(ɑ)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C. pH=1.3的溶液中存在=10-3

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后溶液中水的電離程度比純水大

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