Question

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
（1）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂

．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）

ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：

FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

，該液體接通直流電后

陰

極附近顏色加深，這種過程叫做

電泳

．
（6）若E中含有合金元素，會導(dǎo)致G不純．測定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

162.5Vc

m

×%

．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為

Fe（CO）₅或者FeC₅O₅

．

Answer 1

分析：由電解生成D并且有毒，則D應(yīng)為氯氣，I為直線型非極性分子，則應(yīng)為CO₂，F(xiàn)為CO，根據(jù)E與氯氣反應(yīng)后能繼續(xù)與E反應(yīng)，說明E是一種變價金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl₃，H為Fe₂O₃，J為FeCl₂，C為H₂，B分解生成Fe和CO，根據(jù)其結(jié)構(gòu)模型可推知為Fe（CO）₅；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式和離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成實驗操作．

解答：解：由電解生成D并且有毒，則D應(yīng)為氯氣，I為直線型非極性分子，則應(yīng)為CO₂，F(xiàn)為CO，根據(jù)E與氯氣反應(yīng)后能繼續(xù)與E反應(yīng)，說明E是一種變價金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl₃，H為Fe₂O₃，J為FeCl₂，C為H₂，B分解生成Fe和CO，根據(jù)其結(jié)構(gòu)模型可推知為Fe（CO）₅，
（1）據(jù)題意，電解A溶液生成氫氣和氯氣，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）工業(yè)煉鐵是用還原性氣體和CO在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂；
（3）反應(yīng)④為Fe³⁺和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H，H為Fe₂O₃，則K應(yīng)為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，要生成Fe（OH）₃，應(yīng)加入堿或堿性溶液，題中ABCD都符合，
故答案為：ABCD；
（5）實驗室制備Fe（OH）₃膠體，可用沸水中滴加FeCl₃溶液，F(xiàn)eCl₃水解可生成Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的離子方程式為
FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，F(xiàn)e（OH）₃膠粒帶正電荷，外加電源向陰極移動，此為膠體的電泳的性質(zhì)，
故答案為：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；陰極；電泳；
（6）涉及反應(yīng)有2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，則可得關(guān)系式2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-，
n（Na₂S₂O₃）=V×10^-3L×cmol/L=Vc×10^-3mol，則10.00mL溶液中n（FeCl₃）=Vc×10^-3mol，
mg無水樣品中n（FeCl₃）=10×Vc×10^-3mol=Vc×10^-2mol，m（FeCl₃）=Vc×10^-2mol×162.5g/mol=1.625Vcg，
所以樣品中ω（FeCl₃）=

1.625Vcg

mg

×100%=

162.5Vc

m

×%，
故答案為：

162.5Vc

m

×%；
（7）E為Fe，F(xiàn)為CO，由結(jié)構(gòu)可知Fe和5個CO形成配位鍵，則分子式為Fe（CO）₅或者FeC₅O₅，
故答案為：Fe（CO）₅或者FeC₅O₅．

點評：本題考查無機物的推斷，并考查鹽的水解、物質(zhì)的制備等知識，具有一定的思維力度，做題時注意找出題目的關(guān)鍵點，牢固掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實驗基礎(chǔ)知識．