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某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
（2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用            （選填以下選項的代號）
A．鹽酸       B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為                    ；關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現象，理由是：                                                            。
（5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是                                  。

（1）（共3分）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 
（2）（共2分）AC
（3）（共3分）Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
（4）（共5分）H2S+Cl2＝2S+2HCl；（3分，化學式2分，配平1分）  燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同（1分），不能產生壓強差，故無噴泉現象（1分）。
（5）（共3分）方法① 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱（1分），燒瓶內氣體受熱膨脹（即增大壓強，1分），使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉（1分）；
方法② 用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上（給燒瓶降溫，1分），以減小燒瓶內氣體的壓強，（1分）燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉（1分）。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是         ；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）       滴定管中。
（2）裝置a的作用是                                                            
（填序號）。

A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）           ，寫出影響測定結果的化學方程式：                   。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為                             。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是                           。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II．測定煙氣中SO2的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是    、    。（填序號）
①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數是               。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、       、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H2通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H2未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a              ，b              。
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應方程式是                               　，反應過程中硬質玻璃管的現象是                                           。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）。

裝置
實驗藥品
A
 
B
b：                 a：
C
c：                隔板：
 
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現                       性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質量為m1g、洗氣后裝置D的質量為m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L。根據該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數比的表達式，請預計該結果與理論值相比，       。
A．在實驗誤差范圍內數值接近理論值   B．數值偏高   C．數值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應來生產相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是             ；
A．P2O5       B．無水CaCl2       C．堿石灰       D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO3溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應選擇的裝置有            （填字母代號），選擇裝置D目的為_____________________________                           ；
（2）通氣后，應先點燃        處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
（3）請設計一個實驗，驗證產物是Mg3N2，寫出操作步驟、現象和結論：
_____________________________________________________________________          

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
（2）裝置B中試劑Y應為__________________________________。
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為_____________________________。
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3�，F對C中的成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3和____________；
假設二：存在三種成分，為NaHCO3和_____________、______________。
②設計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立。
（5）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為_________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗的表述中，錯誤的是（  ）

A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
B．檢驗淀粉的水解產物：在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D．銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止

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同步練習冊答案