Question

用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表

次數(shù)	加入Zn的質(zhì)量（g）	稀硫酸（g）	生成ZnSO4的質(zhì)量（g）
1	2	60	5
2	4	60
3	6	60	15
4	8	60	17
5	10	60
6	12	60	17

（1）第2、5兩次產(chǎn)生ZnSO₄的質(zhì)量依次是

 

．
（2）在圖中畫出ZnSO₄與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線．
（3）（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為

 

g．
（4）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入8gZn與加入12gZn產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量相等，說明加入8gZn時(shí)，硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故第5次實(shí)驗(yàn)中生成硫酸鋅為17g，利用1、2次數(shù)據(jù)，根據(jù)Zn與硫酸鋅質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算第2次實(shí)驗(yàn)生成硫酸鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成17g硫酸鋅需要Zn的質(zhì)量，確定鋅的最大值，據(jù)此畫出；
（3）由（2）中計(jì)算可知生成17硫酸鋅消耗Zn的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余固體質(zhì)量；
（4）選取硫酸完全反應(yīng)的第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出60g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入8gZn與加入12gZn產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量相等，說明加入8gZn時(shí)，硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故第5次實(shí)驗(yàn)中生成硫酸鋅為17g，
根據(jù)Zn與硫酸鋅質(zhì)量定比關(guān)系，可知第2次實(shí)驗(yàn)生成硫酸鋅的質(zhì)量=5g×

4g

2g

=10g，
故答案為：10g、17g；
（2）生成17g硫酸鋅時(shí)，需要Zn的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65       161 
 x        17g
x=

65g×17g

161g

=≈6.86g，
金屬鋅與硫酸接觸開始生成硫酸鋅，隨鋅質(zhì)量增加生成硫酸鋅的質(zhì)量不斷增大，直至鋅的質(zhì)量為6.86g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成17g硫酸鋅，以后反應(yīng)結(jié)束，硫酸消耗完畢，故隨鋅質(zhì)量增加而生成硫酸鋅的質(zhì)量不再變化，ZnSO ₄與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線為，
故答案為：；
（3）當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量為6.86g，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為（10+m）g-6.86g=（m+3.14）g，
故答案為：（m+3.14）；
（4）設(shè)生成17g硫酸鋅時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98    161 
     y    17g
y=

17g×98

161

≈10.3g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.3g

60g

×100%≈17.2%
答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力，根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系確定過量問題是解題關(guān)鍵．