【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說法正確的（　�。�

A.錳價電子排布為

B.Bi是d區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡單立方

D.該晶體的化學式為MnBi

【答案】D

【解析】

A．Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，根據(jù)能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能級上的電子，先排4s能級上的2個電子，再排3d能級上的5個電子，錳價電子排布為，故A錯誤；

B．83號元素Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯誤；

C．簡單立方為六面體，根據(jù)圖知，該合金堆積方式不是簡單立方，故C錯誤；

D．根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數(shù)目為6，Mn原子數(shù)目為，故該晶體物質(zhì)的化學式MnBi，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應）

（1）反應①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應可生成標況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（5）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。

(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題：

①儀器A的名稱是____________。

②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為________mL。

(2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

某學生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。

②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

③b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）

A.電負性：

B.離子半徑：

C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

D.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （　�。�

A.電負性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點、沸點比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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