Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(     )

    A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）

    B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

    C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了0.79mol

    D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20﹣0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58﹣0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以

X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=1：1：1，則該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率==；

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了；

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了（1.00﹣0.21）mol；

D．同一反應(yīng)方程式中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比．

解答：  解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20﹣0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58﹣0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以

X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=1：1：1，則該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率====0.079mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，故C正確；

D．通過(guò)以上分析知，該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析，涉及方程式的確定、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)速率的計(jì)算，熟練掌握基本公式及方程式中物質(zhì)的量變化量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．