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用銅片、鋅片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
②正極反應為：Cu2++2e-=Cu
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．
A、①②B、②③C、②④D、③④
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．
解答： 解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①在外電路中，電子由鋅電極流向銅電極，故錯誤；
②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Cu2++2e-=Cu，故正確；
③實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；
④將鋅片浸入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、大力發(fā)展新能源是減少大氣中SO2、NO2、可吸入顆粒物的措施之一
B、
在運輸汽油的油罐車上所貼的化學危險標志如圖
C、為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質
D、銅鹽溶液都有毒，能使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來．它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”．
（1）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應式
 

（2）以天然氣（假設雜質不參與反應）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負極的電極反應式為：
 

②假設裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，下列離子方程式可能正確的是（　�。�
A、2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C、A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2O
D、A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量比是
 
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．
④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家不久前制得一種新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　　）
A、電子數相同，分子數不同
B、質量相同，電子數不同
C、原子數相同，質子數不同
D、分子數相同，質量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　�。�
A、1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子
B、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于 1.00L水
C、1.12L Cl2含有1.7NA個質子
D、1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

E-β-溴代蘇合香烯（）具有強烈的類似素馨花青甜膏香，主要用于柏木，風信子，紫丁香，水仙，葵花香型皂用和洗衣粉香精中．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備E-β-溴代蘇合香烯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH3CO）2O）能發(fā)生如下反應：

③一定條件下，羧酸可發(fā)生如下反應：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式是
 
，A生成B的反應類型是
 
，該反應有兩種有機副產物，寫出其中最大質荷比為195.5的副產物的結構簡式
 
；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應，則由B生成C的反應條件是
 
，寫出C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
 
；
（3）A、B、C、D、E中存在順反異構體的是
 
（填字母編號）
（4）D有許多同分異構體，推斷其中含有酚羥基、羰基和碳碳雙鍵的異構體共有
 
種（不考慮順反異構）．其中核磁共振氫譜有五種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1．且不能發(fā)生銀鏡反應的是
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是
 
．寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：
 
．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：
 
．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：
 
．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現象為
 
．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．
 
．

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