【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B.3s時，正逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時X的濃度為0.40mol/L

D.10s時，該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

【答案】D

【解析】

A．據(jù)圖可知X，Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，相同時間內(nèi)△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1:1:2，同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為X+Y2Z，故A錯誤；

B．3s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量依然發(fā)生改變，即此時反應(yīng)還未達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

C．平衡時X的物質(zhì)的量為0.4mol，容器容積為2L，所以濃度為0.2mol/L，故C錯誤；

D．10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡，即達(dá)到最大限度，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的核磁共振氫譜有2個峰，其面積之比為2∶3，如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

(1)X的分子式為_____；X的名稱為_____。

(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。

(3)寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A. 分子組成符合的烴，分子中一定有4個原子共直線

B. C2H2和C6H6無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒，消耗氧氣的量保持不變

C. 、、 在常溫下均為氣體

D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工業(yè)流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似能形成BeO22-；ii．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)（Ksp）

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解鈹銅元件步驟中提高溶解率的措施是_______。（至少寫出兩種）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____（填化學(xué)式）。

(2)寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______，寫出反應(yīng)I中生成固體的化學(xué)方程式：________。

(3)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為____（填字母）。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)該小組從1kg該種舊鈹銅元件中回收得到433g Cu，則該流程Cu的產(chǎn)率為_______（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，放電時可將 Li、CO2 轉(zhuǎn)化為 Li2CO3 和 C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉(zhuǎn)化為Li、CO2 和O2。下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A.放電時，Li+向電極X 方向移動

B.放電時，每轉(zhuǎn)移 4mol 電子，生成 1mol C

C.充電時，電極Y 應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

D.充電時陽極的電極反應(yīng)式為 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液， 混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b 點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是（ ）

A.a 點溶液 pH<7

B.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于 HA

C.b 點溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 點 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 正丁醇和乙酸至少有一種能消耗完

D. 若加入過量乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案