Question

某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是 （  ）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

Answer 1

D

解析試題分析：A．金屬性：Fe>Cu，所以發(fā)生：Fe+Cu²⁺= Fe²⁺+Cu。正確。B．該裝置為原電池，鐵作負極，銅作正極，電子由鐵經(jīng)導線流向Cu電極，在Cu電極上發(fā)生反應：Cu^2＋＋2e^－=Cu。正確。C．通過A、B的分析發(fā)現(xiàn)：無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色。正確。D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，該裝置為電解池，a 是陽極， b是陰極。Cu^2＋向負電荷多的鐵電極方向移動。錯誤。
考點：考查原電池、電解池知識。