某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，如完成反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，且銅為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硫酸，以此解答．
解答： 解：完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)，因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，排除BD，
電解池中Cu為陽(yáng)極，電解質(zhì)為H2SO4，則C正確，A錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確Cu與硫酸常溫下不能反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1個(gè)SO2分子中含有
 
個(gè)電子，0.5molSO2中含有
 
個(gè)電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2和H2合成NH3的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)有
 
．（填序號(hào)）
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
②Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（2）發(fā)射火箭時(shí)用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：
 
．
（3）已知熱化學(xué)方程式：
C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為
 
，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來(lái)，金剛石和石墨中更穩(wěn)定的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水
B、
城區(qū)一定質(zhì)量的NaOH固體
C、
用滴瓶長(zhǎng)期保存NaOH溶液
D、
除去乙醇中溶有的少量水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用食鹽晶體配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是（　�。�
①燒杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管  ⑥托盤天平．
A、③B、②⑥C、①③D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾項(xiàng)操作中，正確的是（　�。�
A、用氫氣還原氧化銅時(shí)，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，撤掉氫氣后停止加熱
B、點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度
C、制取氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出
D、皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)開(kāi)始A、B的投料比為2：1
B、圖Ⅱ所知該反應(yīng)的△H＜0，且a=2
C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入1molA、0.6molB、3molC，重新達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D、200℃時(shí)，向容器中充入2mol A 和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案