【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過負(fù)極→陰極陽(yáng)極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

【答案】A

【解析】

試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；B、電解過程中，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向正極，電解池內(nèi)部沒有電子通過，只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、在弱酸性環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵析氫腐蝕，鐵作負(fù)極，反應(yīng)式Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故錯(cuò)誤；D、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是在鋼閘門上連接一個(gè)比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼閘門作正極，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來(lái)，正確的鑒別順序?yàn)?/span>

① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出XH3的電子式：_________________，由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為_________

（2）用電子式表示Y2O的形成過程：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br﹣→Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子空間構(gòu)型不一致的是(　　)

A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表示式中軌道數(shù)最多的是

A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置連接順序?yàn)?/span> →E→接E，第一個(gè)E裝置的藥品是 。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接 。其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為 (填選項(xiàng)字母)

a．堿石灰和濃氨水 b．濃H2SO4和濃氨水 c．堿石灰和氯化銨 d．生石灰和氯化銨

(3)一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機(jī)物有 。(填化學(xué)式)

(4)利用裝置F可探究Cl2和NH3的反應(yīng)。

已知Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl+2NH3=N2+6HCl，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH3。

①不能先通入NH3的原因： 。

②試驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 。

③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)鑒定燒瓶?jī)?nèi)最終固體產(chǎn)物的陽(yáng)離子，其方案為： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和鎂合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化

C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案