【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

【答案】D

【解析】試題解析:反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率達不到100%,故A錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知,即得到I2(s)I2(g),△H=+35.96kJ/mol,故B錯誤;兩反應(yīng)的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì),穩(wěn)定性相同,故C錯誤;△H=反應(yīng)物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和,反應(yīng)(i)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H0

B.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.達到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ABD、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)A分別和B、DE所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、BE形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(反應(yīng)I”反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10min20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)

②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達到平衡,則改變的條件是__________________________________。

③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v_______v(“>”、“<”“=”)

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2)v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,物質(zhì)4gH2,33.6LCH4,1molH2O,④3.01×1023個O2。含分子數(shù)最多的是(填序號,下同) ,含原子數(shù)最少的是 ,質(zhì)量最大的是 ,體積最小的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定含氰廢水中CN的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________

(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN的含量為_________mg·L1

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN的含量__________(選填偏大、偏小、不變)。

(4)B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2CN氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是(  )

A. X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液

B. X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液

C. X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液

D. X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國對氧化鋅的需求量日益增加,成為國民經(jīng)濟建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,Mn2+、Pb2+Cd2+)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列問題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分,先保持酸過量,且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法:_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X__________________(填化學(xué)式),且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是_______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)“過濾所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)

(5)寫出碳化合成的化學(xué)方程式:_____________________;“碳化合成過程需純堿稍過量,請設(shè)計實驗方案證明純堿過量:_____________________

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