Question

室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、兩種溶液中的c（Na⁺）相等
• B、兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

  10-9

  10-5

• C、分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
• D、分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa）；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．加水稀釋促進(jìn)含有弱離子的鹽水解；
D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH₃COONa的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）＜n（CH₃COONa），
A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH＜CH₃COONa，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH溶液中c（H⁺）等于水電離出c（OH^-）=10^-9 mol/L，CH₃COONa溶液

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比=

10-9

10-5

，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH₃COONa＞NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH₃COONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）＜n（CH₃COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確水電離的影響因素、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，知道氫氧化鈉溶液中水電離出氫氧根離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．