【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,e常作為半導(dǎo)體材料。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.d的硫酸鹽溶液呈酸性
B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子
C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)
D.e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,c的熔點(diǎn)低,c為K,d為Cu,e常作為半導(dǎo)體材料,e為Si,f熔點(diǎn)最高,為金剛石,則f為C,氮?dú)夂蜌錃馊埸c(diǎn)低的是氫氣,因此a為H,b為N。
A. d的硫酸鹽硫酸銅,其水溶液由于銅離子的水解呈酸性,故A正確;
B. a元素為H,b元素為N,兩者不可能形成核外電子總數(shù)為8的分子,故B錯(cuò)誤;
C. 圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)即為硝酸的結(jié)構(gòu),故C正確;
D. e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物KOH的溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣,故D正確;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)/c(HC2O)]和-lgc(C2O)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線M表示和的關(guān)系
B.滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),c(Na+)-3c(HC2O)>0
C.隨pH的升高而減小
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請回答下列問題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請說出其中一點(diǎn)______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】喘通()是我國最早自主研發(fā)生產(chǎn)的藥物之一,主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖:
(1)A的化學(xué)名稱為___,反應(yīng)①的試劑與條件為__,反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。
(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為__。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。
(5)B的同分異構(gòu)體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物。則H的結(jié)構(gòu)有__種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2的是__(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘,其結(jié)構(gòu)簡式為。
已知:+ CH3COCl+HCl。設(shè)計(jì)以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。(無機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計(jì)算:
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導(dǎo)體材料,用砷化鎵制成的半導(dǎo)體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。請回答下列問題:
(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下,為無色透明液體,則固體屬于________晶體。的沸點(diǎn)低于的原因?yàn)?/span>________。
(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數(shù)目為________個(gè);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測的空間構(gòu)型為________;與互為等電子體的一種分子為________。
(4)的熔點(diǎn)為,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在晶體中,鎵原子的配位數(shù)是________,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答(硝酸銀足量):
(1)電源電極X名稱為____。
(2)通電5min時(shí),B中共收集到224mL氣體(標(biāo)況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL(KCl足量,不考慮氯氣的溶解),電解后溶液的c(OH-) =____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是_________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是_________。
(3)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_________。
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