(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL．

(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)________．

A、是amL

B、是(50－a)mL

C、一定大于amL

D、一定大于(50－a)mL

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________．

(4)在中和熱的測定實驗中，取50mL0.50mol/L的鹽酸，需加入下列________試劑(填序號)．

①50mL0.50mol/LNaOH溶液②50mL0.55mol/LNaOH溶液③1.0gNaOH固體

(5)在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)ω＝________(寫計算式)．

答案：
解析：

(1)3．2mL

(2)D

(3)CCl4與水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大．

(4)②

(5)(m1-m2)/(m1-m)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
N＞P＞As
N＞P＞As
；
（3）As原子序數(shù)為
33
33
，其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；
（4）NH3的沸點比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
．
PO43-離子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）以上10種元素形成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
 （填寫編號），非金屬性最強的是
 
；
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學式為
 
、
 
．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素是
 
；其電子排布式為
 
；
（4）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）
 
．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于
 
；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式
 
．
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年云南省昆明一中高三上學期第一次月考化學試題 題型：填空題

（8分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是    （填寫元素符號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是        、         （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10—10m，該元素在周期表中的位置是           ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式         。
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質(zhì)的化學式           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是     （填寫元素符號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是         、          （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10—10m，該元素在周期表中的位置是            ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式          。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質(zhì)的化學式            。

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