Question

【題目】《化學(xué)與生活》模塊試題

（1）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，酸雨是指pH小于________的雨水，這主要是由人為排放的_______和________（填元素名稱）的氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。為治理酸雨的影響，可將CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，若用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì)，請(qǐng)完成如下離子反應(yīng)：CaCO3+2H+==_____________________________。

主食	米飯
副食	紅燒魚
飲品	豆?jié){
配菜	?

（2）“民以食為天”,人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要來(lái)自食物。上表制定的食譜中，主食含有的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是__________，副食含有的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是_____________；豆?jié){所屬的分散系為__________________。考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)補(bǔ)充的配菜是__________________。

（3）水是一種寶貴的自然資源。

①生活污水中，經(jīng)常包括含__________、___________（填元素符號(hào)）的化合物，會(huì)造成水體植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進(jìn)而氧化成HNO3，寫出這一過(guò)程的化學(xué)方程式____________________________。

②氧化還原法是處理污水常用的方法。某地工廠排放的污水，經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012 mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：___________________________；處理5 L這種污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能將溴全部除去。

Answer 1

【答案】 5.6 硫 氮 Ca2++CO2↑+H2O 糖類 蛋白質(zhì) 膠體 蔬菜 N P 2NH3+3O22HNO2+2H2O、

2HNO2+O22HNO3 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr 1. 2

【解析】（1）當(dāng)雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等氣體時(shí)，最終生成硫酸、硝酸等強(qiáng)酸，溶液酸性較強(qiáng)而導(dǎo)致雨水pH小于5.6，成為酸雨，CaCO3粉末與酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）糧食類食譜中富含淀粉，淀粉屬于一種重要的多糖，因此主食米飯中含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是糖類；肉類和豆類、堅(jiān)果類富含蛋白質(zhì)，因此紅燒魚中含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)；豆?jié){所屬的分散系為膠體；人體的基本營(yíng)養(yǎng)素包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素和微量元素，考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是富含維生素的蔬菜；

（3）①氨在微生物作用下，氧氣反應(yīng)，生成亞硝酸（HNO2）和水，進(jìn)而氧化成HNO3，即2NH3+3O22HNO2+2H2O、2HNO2+O22HNO3；
②亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應(yīng)生成SO42-、Br-，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，設(shè)加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L。