Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外層電子數(shù)之和等于X的質(zhì)子數(shù)；同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定；X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)；元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37．下列推測不正確的是（　　）

A、工業(yè)上冶煉W、X單質(zhì)的方法是電解法

B、Y的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

C、原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^-

D、W、X、Y三種元素高價氧化物的水化物之間均可發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析：W、X、Y、Z均為短周期元素，同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定，且可以形成-1價的Z^-離子，故Z處于第二周期ⅦA族，故Z為F元素；X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)為10，故X為Na；元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，則Y的原子序數(shù)=37-11-9=17，故Y為Cl；W、X、Y位于同一周期且最外層電子數(shù)之和等于X的質(zhì)子數(shù)，則W最外層電子數(shù)為11-1-7=3，可推知W為Al，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z均為短周期元素，同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定，且可以形成-1價的Z^-離子，故Z處于第二周期ⅦA族，故Z為F元素；X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)為10，故X為Na；元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，則Y的原子序數(shù)=37-11-9=17，故Y為Cl；W、X、Y位于同一周期且最外層電子數(shù)之和等于X的質(zhì)子數(shù)，則W最外層電子數(shù)為11-1-7=3，可推知W為Al，
A．工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al、電解熔融NaCl冶煉Na，故A正確，
B．HF分子之間存在氫鍵，比較范德華力強，故其沸點比較HCl高，故B正確；
C．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，Na⁺與F^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＜F^-，故C錯誤；
D．W、X、Y三種元素高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉、強酸高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．