【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2

B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):OHHH2O

C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng):ZnCu2Zn2Cu

D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2SO42BaSO4

【答案】A

【解析】

A. 稀鹽酸具有弱氧化性,只能將Fe氧化為Fe2+,A錯(cuò)誤;

B. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是OH-H+反應(yīng)生成H2O,B正確;

C. 鋅與氯化銅溶液反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是ZnCu2反應(yīng),生成Zn2Cu,C正確;

D. 硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是Ba2SO42反應(yīng),生成BaSO4沉淀,D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)寫(xiě)出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________,裝置C的作用是_______________________________

(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。(每種儀器限使用一次)

(3)上述D裝置的作用是____________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅(原粗銅含雜質(zhì)鐵)可加入_________,并過(guò)濾。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

方法二 銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl [CuCl3]2(無(wú)色溶液)。

(1)①中,“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低,目的是_______________,當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

(2)②中,加入大量水的作用是______________。(從平衡角度解釋?zhuān)?/span>

(3)溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí),生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq)   Ksp=1.4x10-6  Cu Cl(s) + Cl(aq)CuCl2-(aq)  K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫(huà)出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入乙醇,加熱,然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí).下列做法正確的是( 。

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中,并不斷攪拌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.H2O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中

C.雙氧水(H2O2)分解制取O2D.高爐煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過(guò)程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 等濃度的HAcNaAc混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]

B. 0.1mol·L-1NH4Cl0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1

C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3NH4+濃度的大小關(guān)系是②>>>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng).為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開(kāi)K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象。

步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開(kāi)始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1

①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是_______________。

②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是___________________。

③設(shè)置裝置D的目的是_________________________________________

④你得到的結(jié)論是___________________________________________________(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。

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