【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。
(2)操作 a 為冷卻、研磨,其中研磨的目的是___。
(3)①浸出過程中, NaFeO 2 可完全水解,生成沉淀為___。
②3%Na2 CO3溶液顯___(填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”),請(qǐng)用離子方程式解釋:___。
(4)操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。
(5)“碳化”時(shí),通入過量氣體 x 主要成分的化學(xué)式為___。
(6)工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化,通常加入___。電解過程中做陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___。
【答案】Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ 提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率(或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率) Fe(OH)3 (或氫氧化鐵) 堿性 CO32-+H2OHCO3- +OH- 玻璃棒 燒杯 CO2 冰晶石(或Na3AlF6) 石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化
【解析】
(1)根據(jù)題給工藝流程和信息知,燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳;
(2)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積,提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率;
(3)①NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉;
②Na2 CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;
(4)過濾所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯;
(5) “碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁;
(6)加入助溶劑冰晶石降低氧化鋁的融化溫度;以石墨為電極電解氧化鋁時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,部分氧氣和石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1)根據(jù)題給工藝流程和信息知,燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳,化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑,
因此,本題正確答案為:Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑;
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率。
因此,本題正確答案為:提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率(或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率);
(3)①NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉;
②Na2 CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,離子方程式為CO32-+H2OHCO3- +OH-;
因此,本題正確答案為:Fe(OH)3 (或氫氧化鐵);堿性;CO32-+H2OHCO3- +OH-;
(4)操作b為分離固液混合物的操作,名稱是過濾,所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯;
因此,本題正確答案為:玻璃棒;燒杯;
(5)根據(jù)題給流程知,“碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。
因此,本題正確答案為:CO2;
(6)由于Al2O3熔點(diǎn)很高,為了能使氧化鋁在較低的溫度下融化,要加入助溶劑冰晶石;以石墨為電極電解氧化鋁時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。但由于溫度高,部分氧氣和石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CO、CO2。
因此,本題正確答案為:冰晶石(或Na3AlF6);石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制240mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒
(1)需量取濃硫酸的體積為___mL;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要的儀器有___;
(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___(填序號(hào))
①容量瓶使用時(shí)未干燥
②定容后經(jīng)振蕩,搖勻,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
⑤量取濃H2SO4后,用蒸餾水洗滌量筒內(nèi)壁,并將洗滌液注入燒杯中,一并移液
Ⅱ.請(qǐng)計(jì)算28gKOH固體必須溶解在___g水中,才使200個(gè)水分子中有1個(gè)K+;所得溶液的密度為g/cm3,則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為___(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價(jià))+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是 ( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽(yáng)離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學(xué)式為___。
(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為___,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,試劑或儀器或操作正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑或儀器或操作 |
A | 測(cè)定中和熱 | 選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑 |
B | 比較Cl與S的非金屬性 | 將鹽酸滴入溶液中 |
C | 制備氫氧化鐵膠體 | 將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中,加熱到紅褐色 |
D | 電解法制取氯氣 | 用鐵作陽(yáng)極電解飽和食鹽水 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是
A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰
D.可在棉花球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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