(2011?朝陽區(qū)二模)現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中:
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和 1:3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族

(2)上述四種元素中,只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
(填離子符號).
(3)化合物X2W2的電子式是

(4)向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2,反應(yīng)的離子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3
.反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-
c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-

(5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
(填化學(xué)式).
(6)用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度.向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng),得到ZO2和Mn2+,則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.25
0.25
mol/L.
分析:四種短周期元素X、Y、Z、W,由①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和 1:3,則X有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,即X為Na,W有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,即W為O;由②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的,則Y為H;由③Z是形成化合物種類最多的元素,則Z為C元素.
(1)根據(jù)Na的電子層和最外層電子數(shù)來確定元素在周期表中的位置;
(2)金屬易失去電子,非金屬易得電子,但H失去電子為陽離子;
(3)化合物X2W2為Na2O2
(4)根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理及鹽類水解來分析;
(5)根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)來分析電子數(shù);
(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來計算.
解答:解:四種短周期元素X、Y、Z、W,由①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和 1:3,則X有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,即X為Na,W有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,即W為O;由②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的,則Y為H;由③Z是形成化合物種類最多的元素,則Z為C元素.
(1)Na原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,則位于第三周期、第ⅠA族,故答案為:第三周期、第ⅠA族;
(2)金屬易失去電子,非金屬易得電子,但H失去電子為陽離子,則四種元素的離子為Na+、H+、O2-、O22-、C22-,故答案為:Na+、H+、O2-、O22-、C22-;
(3)化合物X2W2為Na2O2,其電子式為,故答案為:;
(4)因碳酸的酸性大于硅酸的酸性,則二氧化碳足量生成碳酸氫鈉,發(fā)生離子反應(yīng)為2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓,
反應(yīng)后生成2molNaHCO3,水解顯堿性,且水解大于電離,所以溶液中陰離子濃度由大到小的順序為c(HCO3-)>c(O H-)>c(CO32-),
故答案為:2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓;c(HCO3-)>c(O H-)>c(CO32-);
(5)因原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則上述元素的原子形成的18電子分子有H2O2、CH4O、C2H6,
故答案為:H2O2、CH4O、C2H6;
(6)向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng),得到ZO2和Mn2+,則C元素由+3價升高到+4價,
Mn元素由+7價降低為+2,設(shè)Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度為x,由電子守恒可知,0.025L×x×2×(4-3)=0.005L×0.5mol/L×(7-2),
解得x=0.25mol/L,故答案為:0.25.
點評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答,難度不大.
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(2011?朝陽區(qū)二模)下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后,溶液呈藍色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C
溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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(2011?朝陽區(qū)二模)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料.合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3OH
CH3OH

(2)B中的官能團名稱是
碳碳雙鍵和酯基
碳碳雙鍵和酯基

(3)D→E的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 ②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32.
②RCOOR′+R″OH
H+
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
(5)E的名稱是
對二甲苯
對二甲苯

(6)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有
12
12
種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol能與足量的NaHCO3,溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體
(7)寫出由合成的流程圖.(注明反應(yīng)條件)

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