【題目】下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是(

A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

【答案】B

【解析】

A. Cl2是非金屬單質(zhì),Cl2分子內(nèi)只含共價鍵,故不含A;

B. NaOH是離子化合物,既有共價鍵又有離子鍵,故選B;

C. NaCl是離子化合物,只有離子鍵,故不選C;

D. Na2O是離子化合物,只有離子鍵,故不選D;

B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯誤的是

A. 1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 3是原電池裝置,有明顯的電流

D. 4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,均屬于共價化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.N2 H2B.H2S CO2C.O2 CCl4D.HNO3 NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4 為二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102Ka2(H2C2O4)=5.4×105,設(shè)H2C2O4 溶液 c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH = 7 的溶液:c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c()的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液:c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c()的溶液:c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽能電池板

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙烯和氫氣反應(yīng)

B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成四氯化碳

D.苯和液溴反應(yīng)生成溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)在體積為2L的密閉容器中,某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體),從0~2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是_______

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

3)反應(yīng)開始至2分鐘時,用C表示反應(yīng)速率________

42分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)。

(Ⅱ)對于反應(yīng):2SO2g)+O2g 2SO3g),當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫增大”“減小”“不變”)

改變的條件

生成SO3的速率

升高溫度

_______

降低溫度

_______

增大O2的濃度

_______

使用V2O5作催化劑

______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度(其他條件不變),則K值減小。下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH>0

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C. 一定條件下達(dá)到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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