【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )
A.參加反應的物質本身的性質
B.催化劑
C.溫度、壓強以及反應物的接觸面
D.反應物的濃度
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【題目】下列物質的分離或提純,不可能選用蒸餾、過濾、萃取分液的是( )
A. 除去粗鹽溶液中混有的泥沙B. 從碘水中提取碘
C. 從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉D. 分離酒精和水的混合物
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復).
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO |
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生;
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應產(chǎn)生沉淀;
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為: .
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 .
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=﹣akJmol﹣1 . 請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 .
(4)在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質的量為 .
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【題目】T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應生成氣體Z,反應過程中各物質的濃度變 化如圖(Ⅰ)所示.保持其他條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示.下列結論正確的是( )
A.t2時,保持其它條件和物質狀態(tài)不變,增加壓強,化學平衡向逆反應方向移動
B.T℃時,若密閉容器中各物質起始濃度為:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z.保持其他條件不變,達到平衡時z的濃度為0.4 mol/L
C.圖(Ⅱ)中T1>T2 , 則正反應是吸熱反應
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且X的轉化率增大
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【題目】工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進行了多次實驗,每次實驗保持原料氣組成(3molCO,3molH2)、體積(10L)、反應時間等因素不變,實驗結果如圖所示.下列說法正確的是( )
A.X,Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H<0
C.反應溫度應控制在260℃~280℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉化率
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【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線,請回答.
①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為 .
②a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是 .
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 , 則醋酸的電離度為 , 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義.請根據(jù)學過的知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:
①反應的熱化學方程式為 .
②已知:C(s)+H2O (g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJmoL﹣1
則C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H= .
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.:已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 , H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1;N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol..則 N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H= .
(3)在25℃、101Pa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是_____________________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到________________________,反應離子方程式為:__________________。
(4)寫出下列化學反應的方程式:
①氣體發(fā)生裝置進行的反應:_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應:____________
(5)若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中,會看到什么現(xiàn)象: _____________________________________。
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