氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途.某化學(xué)小組試圖制備純凈氨氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì).
(1)下列是所給的部分儀器:
精英家教網(wǎng)
所給的藥品有:a.氯化銨溶液b.堿石灰c.濃氨水d.濃硫酸e.氯化鈣
根據(jù)以上所給儀器和藥品,選用合理編號(hào),完成下表.
制備NH3 干燥 化學(xué)方程式
儀器 藥品 儀器 藥品
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)如圖裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

精英家教網(wǎng)
(3)如將氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,現(xiàn)象為
 
,反應(yīng)結(jié)束所得溶液中的離子主要有(寫離子符號(hào))
 
分析:(1)根據(jù)題中提供的試劑判斷制取氨氣的反應(yīng)原理,根據(jù)反應(yīng)原理選擇制備氨氣裝置,根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇干燥氨氣儀器和藥品,最后寫出氨氣氨氣的反應(yīng)方程式;
(2)根據(jù)氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱能夠反應(yīng)生成一氧化氮和水分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)氨氣與硝酸銀溶液開始生成氫氧化銀沉淀,之后沉淀逐漸溶解生成了Ag(NH32OH直至沉淀消失,溶液顯示堿性而變成紅色;根據(jù)反應(yīng)后溶液組成判斷反應(yīng)結(jié)束所得溶液中主要含有的離子.
解答:解:(1)根據(jù)題中所給的藥品,制取氨氣應(yīng)該使用濃氨水和堿石灰,所以制取裝置應(yīng)該選用裝置B;氨氣能夠與氯化鈣反應(yīng),不能夠使用氯化鈣作為干燥劑,干燥氨氣選用堿石灰,干燥裝置為E;制取氨氣的發(fā)化學(xué)方程式為:CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:
制備 干燥 化學(xué)方程式
儀器 藥品 儀器 藥品 CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3
B bc E b
(2)氨氣、氧氣在催化劑作用下能夠發(fā)生反應(yīng):4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O,生成的一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,反應(yīng)生成的水能夠使無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,
故答案為:硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)紅棕色,干燥管中固體變藍(lán);4NH3+5O2 
 催化劑 
.
4NO+6H2O;
(3)將氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,開始時(shí)生成了氫氧化銀白色沉淀,隨著氨氣的加入沉淀逐漸溶解生成了Ag(NH32+,最后白色沉淀消失,由于溶液顯示堿性而變成紅色,溶液中主要存在的離子為:Ag(NH32+、OH-、NO3-,
故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀,隨后不斷溶解,最后完全消失,溶液最后變成紅色;Ag(NH32+、OH-、NO3-
點(diǎn)評(píng):本題考查了氨氣的制取和性質(zhì),題目難度中等,要求學(xué)生掌握氨氣的制取方法及氨氣的化學(xué)性質(zhì),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(選填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v
v(選填“>”、“<”或“=”).
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
、
△H=2(a-b)kJ?mol-1
△H=2(a-b)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示,不必注明反應(yīng)條件)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液呈中性.則x
y,所得溶液中c(NH4+
=
=
C(Cl-)(選填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
.(已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:單選題

(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

  (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

   ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡        移動(dòng)(填“向左”、“向右”或
“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1      K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí),           (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                 。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                          。
(已知25°C時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省慈溪中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試(1—3班)化學(xué)試題 題型:填空題

(19分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡        移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ,轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1      K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí),           (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式:                         
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                             。
(已知25°C時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);

 ②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1       K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),        (填“>”、“<”或“=”)(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,

請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                                       。

(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是                ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)               

(已知25°C時(shí)

 

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