精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 　“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 得到表中三組數據

實驗

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

請計算：

①實驗1中v（CO2）？（取二位小數，下同）。

②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可以利用實驗____的數據進行，求其平衡常數K？

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）   △H＝－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）   △H＝－566.0kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）   △H＝－44.0kJ/mol

寫出甲醇（CH2OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_                   。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
5
5
C+
4
4
KMnO4+
6
6
H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4
6
6
H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三組數據
 實驗 溫度°C   起始量/mol  平均量/mol  達到平衡所需時間/min
 CO  H2O  H2  CO
 1  650  4  2  1.6  2.4  6
 2  900  2  1  0.4  1.6  3
 3  900  a  b  c  d  t
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（取二位小數，下同）．
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可
以利用實驗
2
2
的數據進行，其K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

 “低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）

___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O

（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 得到表中三組數據

實驗

溫度℃

起始量/mol

平均量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為____（取二位小數，下同）。

②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可以利用實驗____的數據進行，其K=____。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）   △H＝－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）   △H＝－566.0kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（I）   △H＝－44.0kJ/mol

寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4______H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三組數據
實驗溫度°C 起始量/mol 平均量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為______（取二位小數，下同）．
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可
以利用實驗______的數據進行，其K=______．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

        ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1

 
時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①0min～10min以v(CO2) 表示的反應速率為              。

②下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    　　　    （填序號字母）。

 A．容器內壓強保持不變　　    

 B． 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)

C．容器內CO2的體積分數不變   

 D．混合氣體的密度保持不變

③30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是               。如圖表示CO 2的逆反應速率[v逆­(CO 2­)]隨反應時間(t)的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min 時刻再次達平衡的變化曲線。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol   K1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol    K2

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式 (寫成最簡整數的形式)，并用K1和K2表示該反應的平衡常數K

                                                                      

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

（5）pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。右圖為，H2CO3在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知：若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為      時有CO2氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點（為兩曲線的交點,縱坐標約為3.3）時溶液中所有離子濃度從大到小關系是                       

查看答案和解析>>

同步練習冊答案