【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示;
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(2)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。
(3)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。
(4)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。
【答案】CH3COOH 取代反應(yīng) 聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
(1)乙醇直接氧化生成A,根據(jù)A的分子式可知A是乙酸,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。(2)乙醇在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)生成C,則由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(3)C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl。E是一種常見的塑料,這說明D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E,E的化學(xué)名稱是聚氯乙烯;(4)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成F是乙烯,則生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(5)A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯B,則A生成B的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g),反皮進行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中,分別投入1.4g鐵粉,則下圖所示曲線比較符合客觀事實的是( 。
A. B.
C. D.
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是
A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液
B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體
D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
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【題目】常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是
A. A點時pH=1
B. 恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點時,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D. C點時pH=14
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【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
電解質(zhì) | 醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù) | K=1.75×10-5 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=_____________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,寫出溶液中離子濃度大小_____________________。
(3)Na2CO3溶液去油污的原因: _____________________。(用化學(xué)用語表示)
(4)在相同條件下,試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強弱:(填序號)_____________________。
(5)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉,下列量會變小的是_________。(填序號)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度
(6)NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=_______________ molL-1。
(7)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。
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【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是( )
A. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3–
B. 無色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
C. 無色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D. 含大量H+的溶液中:CO32-、SO42-、K+、Cl-
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時,銀電極增重________g。
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