Question

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 12.0%
• B． 14.3%
• C． 19.0%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 容積可變的密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂$\stackrel{一定條件}{→}$2NH₃，
                     開(kāi)始 （mol）   2       8              0
                    轉(zhuǎn)化（mol）    0.8     2.4            1.6
                   平衡（mol）    1.2      5.6             1.6            
根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來(lái)計(jì)算平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．

解答 解：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂$\stackrel{一定條件}{→}$2NH₃，
                          開(kāi)始 （mol）   2       8              0
                        轉(zhuǎn)化（mol）    0.8     2.4            1.6
                       平衡（mol）    1.2      5.6             1.6            
則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為$\frac{1.2}{1.2+5.6+1.6}×100%$=14.3%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確三段法計(jì)算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答，題目難度不大．