【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體

C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子

【答案】C

【解析】本題考查的是化學(xué)鍵類(lèi)型和物質(zhì)的類(lèi)型。屬于基本知識(shí)，平時(shí)注重積累。

A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯(cuò)誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）

A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無(wú)關(guān)的是(　　)

A. 鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜

B. 鋁的熔點(diǎn)較低

C. Al2O3熔點(diǎn)高，酒精燈不能將其熔化

D. 鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說(shuō)法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，所以隔膜只允許Li+通過(guò)，根據(jù)圖示，A是負(fù)極，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，故A正確；放電時(shí)，正極Co元素化合價(jià)降低、鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變，故B正確；“放電處理”，Li+進(jìn)入Li1-xCoO2中，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。

點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示，則X是（ ）

A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水

C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）圖中M點(diǎn)表示_________________；

（2）t3℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是____________；

（3）現(xiàn)有t1℃時(shí)A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t3℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)①，10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）其他條件相同，t min 時(shí)不同溫度下測(cè)得NO 的轉(zhuǎn)化率如圖( I)所示。A 點(diǎn)的反應(yīng)速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

（5）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料，圖(II )是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出催化劑b處的電極反應(yīng)式:______________。

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