Question

濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，測得溶液（I）的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是（　�。�

	A	B	C	D
溶液（Ⅰ）	鹽酸	醋酸	氫氧化鈉	氨水
溶液（Ⅱ）	氫氧化鈉	氫氧化鈉	氨水	硝酸銀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性

專題：

分析：溶液導電能力的強弱主要取決于陰、陽離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強，以此分析．

解答： 解：A、濃度均為0.1mol/L的鹽酸，滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導致濃度減小，導電能力減弱，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質部分電離，向其中滴入氫氧化鈉，促進醋酸的電離，生成強電解質，自由移動離子濃度增大，導電能力增強，恰好完全反應后生成0.05mol/L的CH₃COONa溶液，若此時繼續(xù)滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液導電性增加更快，故B正確；
C、向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，堿性溶液中氨水的電離程度減小，自由移動離子的物質的量增加不明顯，但溶液的體積變大，導電能力減弱，故C錯誤；
D、硝酸銀溶液滴入氨水中，先產生白色沉淀，反應方程式為：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄NO₃，完全反應后生成0.5mol/L的NH₄NO₃，繼續(xù)滴加氨水沉淀消失AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，而[Ag（NH₃）₂]OH是一元強堿，但由于加入的氨水體積和生成[Ag（NH₃）₂]OH比例為2：1，因此導致導電能力不會有明顯增強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質溶液的導電性，題目難度中等，注意從離子反應的角度去分析電解質溶液陰、陽離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強．