Al-Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B．如圖所示：
指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式．
（1）負(fù)極材料：A池
 
，B池
 
．
（2）電極反應(yīng)式：A池：正極
 
，負(fù)極
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）在原電池中易失電子的電極作負(fù)極、易得電子的電極作正極；
（2）A池中正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）A池中，鎂比鋁易失電子，所以Mg作負(fù)極、Al作正極；B池中，Mg和NaOH不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極、Mg作正極，故答案為：Mg；Al；
（2）A池中正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑、負(fù)極上電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則寫列說法符合該圖象的是
 
．
A、t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B、t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C、t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D、t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A的電子式是
 
．按要求回答有關(guān)問題：
①A→B的化學(xué)方程式：
 
；
②E→C的離子方程式：
 
；
③實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是
 
（寫名稱）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將適量的二氧化硫通入到溴水中，可以觀察到溴水褪色，寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②E與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式
 
，其中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（4）寫出③、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序
 
．
（5）④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 

（6）②和⑥組成的化合物屬于
 
 晶體．（填寫晶體類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=
 
．
（2）25℃時(shí)，將pH=12NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后體積的變化），則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比P（始）：P（平）=
 
．（寫出最簡整數(shù)比，下同），
（3）原混合氣體中，a：b=
 
．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a （H2）=
 
．
（5）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖1實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
II：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖2裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：
 
；負(fù)極：
 
；硝酸銀溶液的作用是
 
．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)：（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）
（1）加入固體NH4Cl
 
（2）加入固體NaOH
 
（3）加入蒸餾水
 

Ⅱ、下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2   ②NaOH溶液   ③熔融KNO3   ④純醋酸   ⑤Na
⑥氨氣     ⑦乙醇    ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：
 
；（填序號(hào)，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：
 
．

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