將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（    ）

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小                     B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)                              D.溶液的pH增大

解析：CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，但H+增加的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)，故c(H+)減小，溶液的pH增大，接近于中性；由于溫度沒變，水的離子積保持定值，c(OH-)增大，所以A、B、C均錯(cuò)誤，只有D項(xiàng)正確。

答案：D

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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下列排列順序正確的是（　�。�

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