【題目】下列粒子在水中能電離出大量氯離子的是(　 )

A.氯化鈉

B.氯酸鉀

C.氯化氫

D.氯化銀

【答案】AC

【解析】

NaCl、HCl在水溶液中均能電離出大量Cl－；而KClO3在水溶液中電離出K＋和ClO3－，沒有Cl－；AgCl難溶于水，在水中不能電離出大量的Cl－，綜上AC符合題意；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宏觀物質(zhì)是由若干微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是（ ）。

A.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體

B.SiO2和CO2均是原子晶體

C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D.冰是水分子通過氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應

C. 催化劑a 附近酸性減弱

D. H＋將在催化劑b的表面反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________________________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：下列有關敘述不正確的是( )

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿(I)是常見感冒藥的成分之一，用于緩解感冒時帶來的一些癥狀，其中一種合成路線如下：

已知：I．（R、R＇均代表烴基或氫原子）

II．A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一；D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

回答下列問題：

(1)D的名稱為_________________。F分子中最多有____________個原子在同一個平面上。

(2)I中含氧官能團的名稱為_________________。H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)寫出E在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：_________________。

(4)G可以發(fā)生消去反應得到化合物M。寫出M在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：_________________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于苯的鄰位二元取代物

②能與金屬鈉反應

(6)參照上述合成路線和相關信息，設計由A制備2-丁醇的合成路線(其他試劑任選)：_________________。

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