設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B、16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C、17gNH3所含電子數(shù)目為NA
D、18g水所含分子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計(jì)算；
B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；
C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含10mol電子來分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計(jì)算．
解答： 解：A、鎂的物質(zhì)的量n=
m
M
=
2.4g
24g/mol
=0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
17g
17g/mol
=1mol，而1molNH3含10mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、水的物質(zhì)的量n=
m
M
=
18g
18g/mol
=1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型是V型
B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似
C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1
D、有機(jī)物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先
 
，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生
 
（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：
 
，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aL氨氣溶解于1L水中，得到密度為bg/L的氨水（溶質(zhì)為NH3）．
（1）計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計(jì)算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5 mol H2O含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
D、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）離子方程式書寫
化學(xué)反應(yīng)離子方程式
Na2O溶于水
 
NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
 
稀硫酸和鋅反應(yīng)置換H2
 
MnO2固體和鹽酸溶液反應(yīng)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
（2）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）．這些離子中，你認(rèn)為一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物    ②爆鳴氣   ③鋁熱劑   ④普通玻璃    ⑤水玻璃   ⑥漂白粉    ⑦二甲苯    ⑧TNT  ⑨溴苯    ⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4、5H2O?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．
A、①②③④⑥
B、⑦⑧⑨????
C、①⑧⑨????
D、①⑧⑨????

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定大量存在（　�。�
A、Ag+
B、SO42-
C、SO42-和Ag+
D、SO42-或Ag+

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