Question

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并填空．K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．氧化劑：K₂Cr₂O₇，還原劑：HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為5g．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，以此來(lái)解答；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為CrCl₃；Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl₂，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6e^-，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，HCl在反應(yīng)中生成鹽表現(xiàn)其酸性，生成氯氣表現(xiàn)其還原性，所以氧化劑與還原劑之比為1：6；
故答案為：；K₂Cr₂O₇；HCl；1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
2mol     2mol  1mol
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  2mol            1.5mol
所以生成氫氣的質(zhì)量為（1+1.5）×2=5g，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，注意能熟練用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．