Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
• B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌�操作均正確）
• C、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
• D、已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行

Answer 1

考點：水的電離,焓變和熵變,硅和二氧化硅,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：電離平衡與溶液的pH專題,碳族元素

分析：A、水晶晶體為二氧化硅；
B、容量瓶定容時俯視，加入溶液刻度低于刻度線；
C、酸堿抑制水的電離，離子就常數(shù)隨溫度變化；
D、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0；

解答： 解：A、水晶是無色透明的晶體，制作光導纖維，用硅制作硅太陽能電池，故A錯誤；
B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容時俯視，加入溶液刻度低于刻度線，則所得溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、酸堿抑制水的電離，離子就常數(shù)隨溫度變化，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變，故C正確；
D、已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1，△S＞0，△H＞0，高溫下可以滿足△H-T△S＜0；因此該反應可能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，反應自發(fā)進行的判斷方法，溶液配制誤差分析，影響水的電離因素判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．