【題目】某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì),則該金屬元素
A. 一定被還原 B. 一定被氧化
C. 可能被氧化,也可能被還原 D. 既不被氧化,也不被還原
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,屬于加成反應的是( )
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.
D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
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【題目】細胞中的無機物包括水和無機鹽,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.自由水是細胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
B.結(jié)合水是生物體內(nèi)物質(zhì)運輸?shù)慕橘|(zhì)
C.哺乳動物血液中鈣離子含量太低,肌肉會舒張無力
D.無機鹽對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
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【題目】已知X,Y,Z,W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X,W同主族,Y,Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y,Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X,Y,Z,W四種元素的符號:X , Y , Z , W .
(2)Z,W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 .
(3)X,Y,Z組成的離子化合物的化學式為 , 該化合物中含有的化學鍵為 , 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應的離子方程式是 .
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【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物,科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)己知:①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C(N2)/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min,用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO,在t1時刻反應再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= __________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池(石墨為電極):
①寫出該電池的負極反應式____________________________;
②常溫下,用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量),當兩極共生成4.48L (折算為標準狀況)氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7)
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁
操作過程如下:
(1)沉淀A中主要含有 (填化學式),沉淀B中含有 (填化學式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ;
(3)濾液X中,除了H+、Fe3+外,還含有大量的陽離子是 ;
(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式: ;
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相等的是( )
A.10g H2和10g O2
B.標準狀況下相同體積的N2和H2
C.9g水和0.25mol H2
D.22g CO2和3.01×1023個N2
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