某課外活動小組進行下列實驗（如下圖所示）。

（1）某同學將這些實驗分成三組，各組的試管編號是：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧。
你認為如此分組的依據(jù)是：                                    。
（2）寫出試管②⑤⑧的實驗現(xiàn)象及有關的離子方程式：
②                        ；                          。
⑤                        ；                          。
⑧                        ；                          。
（1）因為本實驗的目的是研究強酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應，所以如此分類。
（2） ②黑色固體溶解，得到藍色的溶液；CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
⑤鎂條溶解，產生大量氣體； Mg +2H+＝Mg2+＋H2↑
⑧產生白色沉淀；Ba2+ +SO42—= BaSO4↓
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應：
  KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
序號
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②
2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③
2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
   該實驗探究的是          對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                    (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究              對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實驗時，導管接口的順序是                    。
（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是           (任寫一個,并標出電子轉移方向和數(shù)目)。
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                  。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
2._________________________________________則一定存在K+;
3.___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測定K2CO3質量分數(shù)

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                
                                                                        。
(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質量分數(shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                       。
(3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；
Ⅱ                                                                       
Ⅲ                                                                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學為了研究乙酸的性質，進行了如下實驗：
（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→  →  →   → C →   →   →   →   →J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式　                    。
（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_________________。
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填入適當分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是         （填反應序號，在①②③④中選取）
b．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫      基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用18O同位素進行標記時，下列標記正確的是          。
A．18O只能標記在醇羥基上
B． 18O只能標記在羧酸的羥基上
C．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上
D．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基
上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關反應的離子方程式是      。
(4)學習小組在進行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單
的消除此缺陷的措施:      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

 
A
B
C
D
紙蝴蝶上的噴灑液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小燒壞中的溶液
濃鹽酸
濃氨水
氫氧化鈉溶液
濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較。
實驗序號
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
a
15mL
無
 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 
 
① 從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是  ▲  。
② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質（選填“物理性質”或“化學性質”）在反應前后是否改變；
B．  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是                       （   ）
 
相關實驗
預期目的
A
把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗證溫度對化學平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D
將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。
驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案