Question

【題目】（1）實驗室可以用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①該反應的氧化劑是____，氧化產物是_____，還原產物是____。

②當有15.8gKMnO4參加反應時，被氧化的HCl有___mol，標況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉移。

（2）A的核電荷數為n，A2+和B3－的電子層結構相同，則B原子的質子數是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。

（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O2Al2O36SiO2H2O

【解析】

（1）①根據2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合價升降判斷氧化劑、氧化產物和還原產物；②根據方程式可計算得失電子的數目進一步計算；

（2）A2+和B3－的電子層結構相同，又A的核電荷數為n，設B的質子數為x，根據n-2=x+3進行計算；

（3）根據1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；

（4）將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面。

（1）根據2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn從+7價降到+2價，化合價降低得電子，氧化劑是KMnO4，Cl從-1價升高到0價，化合價升高失電子，還原劑是HCl，氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2；②15.8gKMnO4的物質的量為0.1mol，2mol KMnO4發(fā)生反應電子轉移10mol，那么0.1mol電子轉移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，體積為；

（2）A2+和B3－的電子層結構相同，又A的核電荷數為n，設B的質子數為x，則有n-2=x+3，解得x=n-5；

（3）根據1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H兩種氫原子，16O、17O、18O三種氧原子，35Cl、37Cl兩種氯原子，因而共7種原子，3種元素

（4）將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面，氧化物的形式為K2O2Al2O36SiO2H2O。