Question

下列關于電解質溶液的判斷正確的是（　�。�

• A、對0.1mol/L的四種溶液H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別加熱至90⁰C，溶液的PH都保持不變
• B、由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-
• C、常溫下由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,水的電離,pH的簡單計算,離子共存問題

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溫度升高，水的離子積增大，水的電離程度增大，硫酸中氫離子濃度基本不變，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度減小，碳酸鈉的電離程度增大、堿性增強，氯化鈉溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，據(jù)此進行解答；
B.0.01mol/L一元酸HA溶液，如果HA完全電離，則溶液中氫離子濃度應該為0.01mol/L，溶液的pH=2，而實際上溶液的pH=4，說明HA在溶液中部分電離；
C．常溫下，pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此判斷BOH是否完全電離；
D．pH=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子．

解答： 解：A．溶液溫度升高到90℃，水的電離程度增大，增大離子積增大，硫酸中氫離子濃度基本不變，則其pH基本不變；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度基本不變，但是水的離子積增大，根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

可知，氫離子濃度減小，則溶液pH增大；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

可知，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大；NaCl溶液中，水電離的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L＜0.01mol/L，證明HA在溶液中只能部分電離出氫離子，HA為弱酸，在溶液中存在電離平衡：A^-+H₂O?HA+OH^-，故B正確；
C．常溫下由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=12，該溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L＜0.1mol/L，說明BOH在溶液中部分電離出氫氧根離子，可推知BOH溶液存在電離平衡：BOH?B⁺+OH^-，故C錯誤；
D．pH=0的溶液為酸性溶液，NO₃^-離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及其影響因素、溶液pH的計算、水的電離及其影響、離子共存等知識，題目難度中等，試題設計的知識點較多，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確弱電解質的電離及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．