Question

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

則下列說法正確的是

A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質均含有18O，O2的轉化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 因反應前后氣體的質量不變，容器的體積也不變，則混合氣體的密度始終不變，所以容器中氣體的密度不變時，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，0～4 min內(nèi)v(SO2)=(0.2－0.08)mol÷2L÷4min=0.015mol/(L·min)，則v(O2)=v(SO2)÷2=0.0075mol/(L·min)，故B錯誤；C. 升高溫度，用SO2表示的反應速率增大，但該可逆反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K將減小，故C錯誤；D. 平衡時再通入18O2，氧氣的濃度增大，平衡向右移動，因該反應是可逆反應，則再次平衡時各物質均含有18O，增大氧氣的濃度，可以提高二氧化硫的轉化率，自身轉化率降低，即O2的轉化率減小，故D正確；答案選D。